Методичні вказівки до виконання л/р для 2 курсу СМВ

Міністерство освіти і  науки, молоді та спорту України

Морехідний коледж технічного флоту

Одеської національної морської академії

Методичні вказівки до виконання лабораторної роботи:

Лабораторна робота № 1

Тема : Визначення кислотності середовища. Гідроліз солей.

( 2 години)

Розробив викладач _____________

Мета роботи: Навчитися визначати кислотність середовища, записувати рівняння гідролізу.

Завдання: Виявити кислотність солей та написати рівняння їх гідролізу.

Теоретична частина

Гідролізом називається процес взаємодії солі з водою з утворенням малодисоціюючих сполук.

Розрізняють чотири випадки гідролізу солей:

1. гідроліз солі, яка утворена сильною кислотою та сильною основою. Гідроліз таких солей не протікає , середовище нейтральне, рН = 7.

2. гідроліз солі, яка утворена сильною кислотою та слабою основою. Гідроліз протікає по катіону, середовище кисле, рН<7.

3. гідроліз солі, яка утворена слабкою кислотою та сильною основою. Гідроліз протікає по аніону, середовище лужне, рН>7.

4. гідроліз солі, яка утворена слабкою кислотою та слабкою основою. Гідроліз протікає повністю до утворення слабкодисоціюючих сполук. У цьому випадку водний розчин солі як за правду добути не можливо.

Кислотність середовища зазвичай визначають за допомогою кислотно – основних індикаторів: лакмусу або універсального індикатору. Після занурення індикаторного папірця до розчину солі він змінить свій колір відповідно до кислотності середовища. Порівняння кольору індикатору зі шкалою дає уявлення про кількісну характеристику середовища.

Практична частина

Дослід 1. Приготування розчинів солей.

Мета досліду. Приготувати 5 % розчин солей.

Прибори: набір стаканів на 100 мл, мірний стакан, скляна паличка.

Реактиви: дистильована вода, кристалічні натрій хлорид, натрій ортофосфат, сульфат заліза (3), алюміній сульфіт по 5 г кожної.

Порядок виконання

1. У чотири стакана внести по 5 г солі.

2. За допомогою мірного стакану додати по 95 г води у кожну сіль.

3. Перемішати до утворення розчину.

4. Записати спостереження.

Дослід 2. Визначення кислотності розчину натрій хлориду.

Прибори. Стакан на 100 мл.

Реактиви. Розчин натрій хлориду, універсальний індикаторний папірець.

Порядок виконання.

1. У стакан з розчином солі занурюють папірець.

2. Злічують забарвлення папірця з еталонною шкалою.

3. Записують спостереження ( зміна кольору або розчинність чи ні)

4. Пишуть рівняння реакції ( якщо гідроліз йде)

5. У висновку пояснюють чи йде гідроліз і чому йде , якщо йде по якому іону, яке середовище.

Дослід 3. Визначення кислотності розчину натрій ортофосфату.

Прибори. Стакан на 100 мл.

Реактиви. Розчин натрій ортофосфату, універсальний індикаторний папірець.

Порядок виконання.

1. У стакан з розчином солі занурюють папірець.

2. Злічують забарвлення папірця з еталонною шкалою.

3. Записують спостереження ( зміна кольору або розчинність чи ні)

4. Пишуть рівняння реакції ( якщо гідроліз йде)

5. У висновку пояснюють чи йде гідроліз і чому йде , якщо йде по якому іону, яке середовище.

Дослід 4. Визначення кислотності розчину ферум (3) сульфату.

Прибори. Стакан на 100 мл.

Реактиви. Розчин ферум (3) сульфату, універсальний індикаторний папірець.

Порядок виконання.

1. У стакан з розчином солі занурюють папірець.

2. Злічують забарвлення папірця з еталонною шкалою.

3. Записують спостереження ( зміна кольору або розчинність чи ні)

4. Пишуть рівняння реакції ( якщо гідроліз йде)

5. У висновку пояснюють чи йде гідроліз і чому йде , якщо йде по якому іону, яке середовище.

Дослід 5. Визначення кислотності розчину алюміній сульфіту.

Прибори. Стакан на 100 мл.

Реактиви. Розчин алюміній сульфіту, універсальний індикаторний папірець.

Порядок виконання.

1. У стакан з розчином солі занурюють папірець.

2. Злічують забарвлення папірця з еталонною шкалою.

3. Записують спостереження ( зміна кольору або розчинність чи ні)

4. Пишуть рівняння реакції ( якщо гідроліз йде)

5. У висновку пояснюють чи йде гідроліз і чому йде , якщо йде по якому іону, яке середовище.

Контрольні питання до лабораторної роботи:

1 Що називається дисоціацією?

2. Кислоти з точки зору теорії електролітичної дисоціації

3. Основи з точки зору теорії електролітичної дисоціації

4. Солі з точки зору теорії електролітичної дисоціації

5. Від чого залежить глибина гідролізу солі.

6. Як проходить гідроліз багатоосновних солей.

Література.

1. Справочник по элементарной химии. Пилипенко А.Т., Починок В.Я., Середа И.П.. Киев: «Наукова думка», 1985.С. 114-118.

2. Глинка «Общая химия».